3.4.1镁与海水提镁1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是(A)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D.第④步电解时不会产生氯气6.等物质的量的下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.①>④>③=②D.④>①>②=③7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Mg2+、、OH-、K+B.Cu2+、、Cl-、H+C.H+、Na+、Cl-、D.K+、OH-、Cl-、8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。以下三者的关系正确的是(D)A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C，所以W2>W1。而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1mol镁与O2完全反应生成1molMgO，其固体质量为40g；1molMg与氮气完全反应，生成molMg3N2，固体质量约为33.3g，故在空气中生成的固体质量应在33.3g到40g之间，所以有W1>W3。综合上述分析，得关系式为W2>W1>W3。9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(B)A.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中，未发生置换反应10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是其主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2提供沉淀Mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O====Ca(OH)2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:搅拌，加速溶解。过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。11.取一段5cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂是Mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。(3)在上述反应中，转移0.2mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是1.12L。12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,H2O+CaOCa(OH)2。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。(4...
