新（浙江专用）高考化学二轮复习 专项突破练（五）（加试）溶液中的离子反应（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专项突破练(五)(加试)溶液中的离子反应1．(1)常温时，初始浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？醋酸的电离度是多少？答案(1)<(2)①不变，Ka不随浓度变化而变化。②c(H＋)为4.18×10－4mol·L－1，醋酸的电离度为4.18%。解析(1)设两种浓度的氨水中NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸，电离平衡发生移动，但Ka不变。②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝xmol·L－1，则c平(CH3COOH)＝0.010mol·L－1－xmol·L－1，Ka＝＝1.75×10－5，解得x≈4.18×10－4，α＝×100%＝4.18%。2．下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋COK1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPO2－4HPOH＋＋POK1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13回答下列问题：(1)升高温度，会________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是____________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，则它们酸性强弱的顺序是______________________。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时，cmol·L－1的CH3COOH的电离度为α。试表示该温度下醋酸的电离常数K＝________。答案(1)促进增大(2)K值越大，溶液的酸性越强(3)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HCO>HPO(4)(或)解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度更大，所以溶液的酸性越强。(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)＝cαmol·L－1，溶液中c(CH3COOH)＝c(1－α)mol·L－1，则电离常数K＝＝。3．(2016·浙江省嘉善一中高二上期末)常温下有浓度均为0.1mol·L－1的①NH3·H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4Cl四种溶液。(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________________________________________________________________________________________________________。(2)上述①③④三种溶液中由水电离的c(H＋)由大到小的顺序________(填序号)。(3)①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________(离子方程式表示)。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________。A．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)答案(1)1%(2)④①③(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋D4．(2016·金华、温州、台州三市部分学校高二联考)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．移取溶液至250mL的容量瓶中并加水定容至250mLB．用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为cmol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是(填字母)：________→_______________________________→________→D→________。(2)滴定管读数时应注意___________________________________________________________________...