第一章第一节化学反应与能量的变化三星题1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△H减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，故A错误；△H只与系数有关，加入催化剂后，△H不变，故B错误；物质的能量越高，键能越小，故C正确；吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确。考点：本题考查反应热、化学平衡。2．下列实验装置图合理的是A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B．装置②能构成锌铜原电池C．装置③可用于粗铜的电解精炼D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】AD【解析】试题分析：A中装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，正确；B．装置②属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C．装置③用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；选AD。考点：考查电解池的工作原理及应用，中和热的测定等知识。3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＝－akJ/mol．已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ【答案】B【解析】试题分析：A．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量高于2molHI(g)的总能量，C错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算4．下列有关叙述正确的是A．如图装置所示，可准确测定中和热B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化【答案】C【解析】试题分析：右图装置出现热量的损失，不能准确测定中和热，故A错误；中和热是指换算成生成1mol水放出的热量，故B错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶内颜色的变化，故D错误。考点：本题考查酸碱中和滴定。5．分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A．2A＋B=2CΔH<0B．2C=2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH<0【答案】C【解析】试题分析：2A(g)＋B(g)的总能量大于2C(g)的能量，所以反应吸热，焓变大于0，故C正确。考点：本题考查热化学方程式书写。6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：QkJA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5L，则平衡时放出的热...
