新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题讲座四 加试第30题-基本概念、基本理论综合（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理论综合1．(2016·浙江4月选考，30)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是______(填“增大”、“减少”或“不变”)。(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。③已知298K和101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH34NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l)ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_____________________________________________。(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。→→→――→实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①②增大(2)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O②10③ΔH2－ΔH1－ΔH4(3)2N2O4＋2H2O＋O2===4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸2．(2015·浙江10月选考，30)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5，请回答：(1)该矿石的化学式为______________。(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式__________________________________。②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________。(3)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。则ΔH2________(填“大于”、“小于”或“等于”)ΔH3，理由是__________________。(4)在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。答案(1)MgCO3·CaCO3(2)①2MgO＋2CaO＋Si=====Ca2SiO4＋2Mg②电解MgCl2溶液时，阴极上H＋比Mg2＋容易得电子，电极反应式2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以不能得到Mg单质(3)小于由图1可知，随着温度升高，K1增大，则ΔH1>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2<ΔH3(4)加试题第30题是基本概念、基本理论组合题，主要是结合无机推断、化学工艺，考查了热化学、电化学、化学平衡及电解质溶液的知识，涉及的基本能力有审题能力、计算能力、简答能力及绘图能力等。由于考查知识全面，题目综合性较强，但每空分值较少(最多2分)，这就要求学生审题要仔细...