2015-2016学年四川省绵阳市高三第一次诊考化学试卷一、第I卷1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是A．糕点中的配料维生素CB．方便面里的味精C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠2．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物3．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M⇌2I•+M慢②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D．v=v=v4．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是ABCDEFGA．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB．简单离子的半径：F＞G＞C＞DC．1molEC2中含2molE﹣C键D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NAB．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NAC．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1NAD．2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1NA6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将Fe3加入氢碘酸中：Fe3+3H+═Fe3++3H20B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2﹣+Cu2+═CuS↓C．向含lmolFeBr2的溶液中通入lmolCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．向Al23溶液中加入过量Ba2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042﹣+3Ba2++60H﹣═2AI3↓+3BaS04↓7．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯B．除去Fe3胶体中的NaCl：用水溶解后过滤C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液二、第II卷8．向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA+2B⇌yC．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态Ⅰ；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态Ⅱ．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：从反应开始到10min时，该反应的平均速率v=；平衡状态Ⅰ时，反应物A的转化率a=．x：y=．容器内的压强：平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是，逆反应为反应．推测第10min时改变的反应条件可能是．①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6mol，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2．则Kl=_，且K1K2．9．己二酸是合成尼龙﹣66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：物质密度熔点沸点溶解性环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯实验步骤如下：Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．请回答下列问题：本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为．滴液漏斗的细支管a的作用是．仪器b的名称为．，使用时要从通入冷水．NaOH溶液的作用是，溶液上方倒扣的漏斗作用是．向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是．进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止...
