专题十无机工艺流程分析（1）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.2、从某含有FeCl2、FeCl,、CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,相应的离子反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+3、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;下列说法不正确的是()版权所有©正确教育侵权必纠！A.步骤②中的可用替换B.步骤③中为防止被氧化,可用水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为D.如果试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度4、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行5、已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法不正确的是（）①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②V=224mL③V=336mL④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molA．①③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤版权所有©正确教育侵权必纠！6、有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A.工业上利用与澄清石灰水反应制取漂白粉B.用晶体制无水,需在气流中加热脱水C.水溶液吸收的化学方程式为:D.粗碘中混有少量和可加入进行升华提纯版权所有©正确教育侵权必纠！7、某酸件废水可能含有、、、、、、、。取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是()A.废水含有,不含B.废水含有和C.废水不含,可能含D.废水一定含有、、8、铁黑()是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示:制取铁黑的反应原理可表示为版权所有©正确教育侵权必纠！（1）.加入氨水调pH至7~9时,发生反应的离子方程式为__________________________________________。（2）.为保证铁黑样品的质量,”合成”中需要控制的因素有__________________________(填三个)。（3）铁黑产品中的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、中的一种。根据国标方法,进行的测定实验如下:步骤1:称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。步骤2:向锥形瓶中先加入足量的溶液,将全部转化为,除去过量的,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂。步骤3:再向锥形瓶中滴加0.08200,溶液,发生反应:。恰好完全反应时,共消耗50.00mL溶液。请计算样品中的质量分数(写出计算过程)。9、以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下:已知:下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。（1）.“酸溶”时Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在70-80℃的原因是__________________。（2）“氧化”时,Fe2+参加反应的离子方程式为________________。（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。（4）.“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。（5）.“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。版权所有©正确教育侵权必纠！①在隔绝空气条件下,“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为________________。②“沉镍”时,溶液pH增大,碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加,原因是_________________。10、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:回答下列问题:（1）加入少量NaHCO3的目的是____________,该反应的离子方程式为_______________;为了加快反应速率,“搅拌”的同时还可以____________(填操作名称)。（2）反应Ⅱ的离子方程式为________________;你认为用NaNO2的不足之处是_____________。某同学选用H2O2代替NaNO2,反应时有气泡产生,写...
