决胜中考化学压轴题揭秘 专题06 工艺流程图(预测题，无答案) 试题VIP免费

专题06工艺流程图一、选择题1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有()①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOA．1个B．2个C．3个D．4个2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：()A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是()A．沉降B．过滤C．吸附D．消毒二、非选择题4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。（2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式____________(写一个)，基本反应类型为____________。（4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液5．某黄铜渣中约含质量分数为7%Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:(已知ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O)①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”)③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：（1）固体A是____________________。（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。a．CuSO4溶液b．FeSO4溶液c．稀盐酸7．利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。（3）副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。①工业上利用反应：CO2+H2HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。8．康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。（1）操作1的名称是_____________；（2）加入足量CaC12溶液的作用是____________，该步...