§3－4氢气的性质和用途（第二课时）教学目的：1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。重点：氢气的还原性。难点和关键：氢气的还原性。教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。教学过程：问：1、实验室制取氢气的反应（1）为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）为什么可用排水法收集氢气？（3）用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下？2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应？氢气＋氧气→水H2O2H2O氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。氢气的还原性。演示：氢气还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。（2）试管口有水滴生成氧化铜＋氢气→水＋铜CuOH2H2OCu注意：1）装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。2）先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。3）应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气（为什么？）氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应？为什么？（置换反应）氢气的用途请学生阅读课文P56－57，氢气的用途部分。【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。1
