九年级化学金属专题复习综合VIP免费

金属专题的复习（综合）（一）、1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如左上图，回答问题：①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由色变成色。澄清的石灰水。③实验开始时应先，再；（A．通一氧化碳B．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是。④右边酒精灯的作用为。2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。（二）、金属锈蚀：1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图所示的实验，据此回答下列有关问题：(1)一周后看到编号为的试管中的铁锈蚀严重。(2)常温下，铁生锈的条件是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是。小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条、、。生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：。2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而AC装置中的铜丝无明显变化。由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？。理由是。⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有。为了验证你的判断，你应选择下图中的装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是。⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。⑷铜生锈的化学方程式。⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。金属的冶炼1.湿法炼铜原理：。（配制波尔多液不能用铁桶的原因）。2.高炉炼铁原理：。（作为还原剂的是）。（三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用1．在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是(2)B是常见的金属，该金属和盐酸反应的化学方程式为。（）2、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：①X+H2SO4==XSO4+H2↑②Y+HCl=不反应③Z+XSO4==X+ZSO4则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为Ａ．X、Y、ZＢ．Z、X、YＣ．X、Z、YＤ．Y、Z、X（）3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Z>Y>XD．Y>Z>X（四）、设计实验方案探究金属活动性顺序金属活动性顺序为：KCaNaSnPb（H）PtAu。1.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2.用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。3.如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？实验步骤实验现象实...