人教版九年级化学第九单元课题3溶液的浓度课题3溶液的浓度（3）1.溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数=×100％。此公式可以变形：溶液质量=÷（或=质量+质量）。溶质质量=×=-溶剂质量=-3.完成反应的化学方程式：①锌与稀硫酸反应：锌与稀盐酸的反应：②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的沉淀和另外一种化合物：（）（）溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质溶剂溶液质量溶质质量分数溶液质量溶剂质量溶液质量溶质质量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl③实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑例1.100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸中溶质的质量分数。分析：已知：稀硫酸的质量未知：稀硫酸中溶质的质量解：设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx659813gxx=19.6g该稀硫酸中溶质的质量分数==19.6％0019.6100100gg答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。例2.向60g碳酸钠溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图。（1）该反应中最多产生沉淀______g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。1067解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g。分析：（1）生成沉淀的质量可直接观察图像得到。（2）根据反应原理明确所得溶液中的溶质。再根据生成沉淀的质量求解溶质的质量，然后再求解所得溶液中溶质的质量分数，其中生成沉淀的质量不能算溶液的质量。（2）设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10011710gx100117=10gxx=11.7g所得溶液中溶质的质量分数=000011.7100606710=10gggg答：所得溶液中溶质的质量分数为10％。根据反应原理先确定反应后生成的溶液中溶质是什么。根据参加反应的碳酸钙的质量可以求得生成的氯化钙和二氧化碳的质量。再求解反应后所得溶液中溶质质量分数。（其中生成二氧化碳的质量不能算溶液的质量。）分析：巩固提升1分析：第2次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第3次由8.45g变成7.80g,说明每加入10g盐酸能使固体减少0.65。所以第2次加入10g盐酸消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g。据此解答（1）（2）两问。由第2次实验可知，第1次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，可以求解原黄铜样品的质量；由第4次实验可知，样品中铜的质量，从而求解黄铜样品中铜的质量分数。巩固提升2解：（1）第2次加入10g盐酸消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g设第2次生成氢气的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657320.65gyx65732=0.65gyxx=0.02gy=0.73g（3）黄铜样品中铜的质量分数=（2）所用稀盐酸中溶质质量分数=00000.731007.310gg00007.8100809.100.65ggg答：（1）第2次生成氢气的质量为0.02g;（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3％；（3）黄铜样品中铜的质量分数为80％。
