第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的一些物理性质思考和交流金属有哪些共同的化学性质？举例说明金属能发生哪些化学反应?①与氧气反应②活泼金属能与酸反应③相互置换反应2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一、钠的物理性质实验1:讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质？煤油一、钠的物理性质颜色：银白色金属光泽小（质软）光泽：密度：硬度：熔点：钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在．NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3……为什么自然界中不存在游离态的钠呢？钠的原子结构示意图是怎样的？+11281+1128易失e-预测：金属钠具有强_______性。还原现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗4Na+O2===2Na2O白色（1）钠与氧气的反应二、钠的化学性质氧化钠实验2：现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体2Na+O2===Na2O2▲淡黄色过氧化钠装有金属钠的金属桶为什么会在珠江上如水雷般接连爆炸呢？神秘铁桶漂进广州接连爆炸犹如水雷报道：（2）钠和水的反应实验3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2↑思考1、钠与盐酸会发生什么反应？2、钠和硫酸铜溶液又会发生什么反应？有什么现象?3、镁、铝能与水反应吗？剧烈程度如何？镁与水三、钠的存在与保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。保存：钠着火的处理：用砂子扑灭煤油或者石蜡油高压钠灯及其用途一、铝的物理性质一、铝的物理性质银白色，质软，密度小，熔沸点较高，可导电导热，延展性好。铝箔铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性二、铝的化学性质铝是活泼金属，铝锅为什么可以用来煮饭？常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。实验1：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着（1）铝与氧气的反应实验2：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热（2）铝与酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式为:2Al+6H+==2Al3++3H2↑（3）铝与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式为:2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑酸碱问题探究1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？2.Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能!Al与强碱反应才能生成H2小结金属的化学性质化学性质特点是均易最外层电子,表现性，且电子的能力越强，则金属活动性越强。主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，在这些反应中，金属单质均作剂。失去还原失去还原KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg…1、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/3CM，C沸点是2750熔点1535C;5.特性:能被磁体吸引，具有磁性.2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如4CuSO溶液等。3、与酸反应：如盐酸、稀硫酸。1、与非金属反应,如SOCl,,22等。4、与水反应：常温下通常不与水反应高温时可与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑▲请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应（实验装置至少应该由几个部分来完成？分别是哪几个部分？）1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.氢气的收集（检验）装置3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑▲1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.氢气的收集（检验）装置方案1:水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2:思考：先点哪个酒精灯？方案3:1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在...
