第二单元配合物的形成和应用-(2)VIP专享VIP免费

第二单元配合物的形成和应用(第1课时)苏教版高中《化学选修三》第四章1961年物理学家B.Rosenberg设计一个实验以确定电磁能是否可以让细胞停止生长它对睾丸癌的治愈率几乎是100%并且对肺癌、头颈癌、骨癌和早期卵巢癌也有很好的疗效分子Pt(NH3)2Cl2“顺铂”Pt(NH3)2Cl2究竟是怎样一种物质？【实验活动01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录天蓝色溶液蓝色絮状沉淀少量氨水深蓝色溶液过量氨水取2mL0.1mol/LCuCl2溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录取2mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录【实验活动01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录【实验活动02】将深蓝色的溶液分为两份一份滴加BaCl2溶液另一份滴加NaOH溶液NH3与Cu2+形成了新微粒Cu2+去哪里了——[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3如何结合？试从化学键角度分析A：提供孤对电子B：提供能量相近的空轨道形成配位键:AB配位键配体有孤电子对配体有孤电子对中心离子有空轨道中心离子有空轨道配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别配合物（1）概念由提供电子的与接受电子的以结合的化合物称为配位化合物简称配合物。（2）形成条件中心原子（离子）：。配位体：。孤对配位体孤对中心原子配位键提供孤对电子有空轨道[Cu(NH3)4]SO4配位数内界外界配合物配位体中心离子配位原子[Cu(NH3)4]SO4==[Cu(NH3)4]2++SO42-配位化合物易于电离出外界离子，内界较难电离中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子以及部分主族元素。如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，Al、P等配位体：提供孤电子对的分子或离子如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—配位原子配位体中提供孤电子对的原子如：X、O、S、N、P等。配位数实际与中心原子（离子）以配位键结合的原子个数配位数为？[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]2+根据配合物一般组成以及与一般化合物的本质区别思考我们学过的物质中哪些可能是配合物？试分析这些配合物的组成填写下表配合物中心原子配位体配位原子配位数[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]Fe(SCN)3[Co(NH3)5Cl]Cl2Pt(NH3)2Cl2Ag+Al3+Fe3+Co3+Pt2+NH3F-SCN-NH3、Cl-NH3、Cl-N263F-/Cl-、N6Cl-、N4[Co(NH3)6]Cl3Co3+NH3N6[问题解决】两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。无水硫酸铜硫酸铜溶液硫酸钠蓝色何来？水合铜(Ⅱ）离子(蓝色)【实验活动03】氯化铜少量水大量水[CuCl4]2-为棕黄色）缓慢向试管中加水至大量，观察颜色变化。棕黄色【实验活动04】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。NaCl水内界中心离子和配体之间是配位键，能电离，但是微弱的、可逆的分子Pt(NH3)2Cl2尝试用球棍搭出Pt(NH3)2Cl2的结构模型一种是极性分子，棕黄色有抗癌性另一种是非极性分子，淡黄色，无抗癌性请利用所学的物质结构知识分析，上述哪一结构具有抗癌性？顺铂[Co(SO4)(NH3)5]Br[CoBr(NH3)5](SO4)配合物不同寻常的成键方式丰富的结构独特的性质决定配位化合物在各个层面有着神奇的用途……