第三节原子的构成VIP免费

第三单元物质构成的奥秘原子的结构HELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？新课导入一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论（1803年）近代科学原子论（1803年）英国化学家道尔顿（J.Dalton1766~1844)道尔顿原子模型汤姆生原子模型英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验（1909年）——原子有核α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过;少数α粒子转向;个别α粒子反弹;这一现象说明什么问题？原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。α粒子散射实验表明：α粒子散射实验表明：卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福α粒子散射实验推翻了原子是一个“实心球”的假设。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）扩展阅读扩展阅读1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的结构一、原子的结构质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷3.原子是否显电性?原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性4.构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/1836忽略1.00711.0081从上表可以看出：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二、几种原子的构成二、几种原子的构成从表中可以看出什么？1.不同种类的原子，质子数、电子数不同2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所有原子都有中子（一）核外电子排布规律1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1234567；3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布（二）原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个数稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。非金属元素的原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应四、元素...