第1节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系1.了解化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3.能根据断开(或形成)化学键所吸收(或放出)的能量,从定量的角度进行简单的能量变化计算。4.树立化学反应过程中必然伴随能量变化的思想。一、化学反应中能量变化的原因——微观角度1.化学反应的实质化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2.化学反应中的能量变化(1)原因(2)实例断裂1mol键③吸收436kJ能量;形成1mol键④放出436kJ能量。断裂4mol键⑤吸收1660kJ能量;形成1mol键⑥放出415kJ能量。(3)结论:化学反应中能量变化的主要原因是⑦化学键的断裂和形成。二、化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论:化学反应中的能量变化取决于⑩反应物总能量与生成物总能量的相对大小。1.化学反应中是否一定有能量的变化?为什么?2.伴有能量变化的一定是化学变化吗?3.物质的稳定性与能量的高低之间有什么关系?4.为什么有的化学反应会放出能量,而有的化学反应却需要吸收能量?探究:定量分析反应中能量的变化在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量。反应:H2+Cl22HCl可用下图表示:请回答下列问题(假设反应物均为1mol):(1)反应物断键吸收的总能量为。(2)生成物成键放出的总能量为。(3)则反应H2+Cl22HCl(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。1.若已知反应:A2+B22AB放出akJ能量,则反应:2ABA2+B2的能量变化情况如何?2.判断1molH2分子与2molH原子的能量大小。N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示:下列说法正确的是()。A.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成NO(g)放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.1molNO(g)断开化学键生成1molN原子和1molO原子放出632kJ能量D.1molO2(g)具有的能量和2molO原子具有的能量相等1.根据下图提供的信息,所得出的结论不正确的是()。A.该反应为放出能量的反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.反应物的总能量与生成物的总能量不相等2.对于放热反应:2H2+O22H2O,下列说法中正确的是()。A.2molH2O所具有的总能量高于2molH2和1molO2所具有的总能量B.2molH2和1molO2所具有的总能量高于2molH2O所具有的总能量C.2molH2和1molO2所具有的总能量等于2molH2O所具有的总能量D.2molH2和1molO2具有的能量相等3.下列说法不正确的是()。A.在化学反应中,随着物质的变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,还有化学能的改变B.化学反应过程中是放出能量还是吸收能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.需要加热才能发生的化学反应,反应进行后一定是吸收能量的D.物质具有的能量越低,其稳定性越强;物质具有的能量越高,其稳定性越弱4.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。参考答案知识体系梳理①吸收②放出③吸收④放出⑤吸收⑥放出⑦化学键的断裂和形成⑧放出⑨吸收⑩反应物总能量与生成物总能量的相对大小基础学习交流1.是。化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成则释放能量,这两个过程吸收和释放的能量不相等,因此化学反应过程一定有能量的变化。2.不一定,例如水由液态变为气态需要吸收能量,但没有发生化学变化。3.物质本身所具有的能量越高,该物质越不稳定;物质本身所具有的能量越低,该物质越稳定。4.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,若E总(反应物)>E总(生成物),则放出能量,若E总(反应物)探究拓展1.吸收akJ能量。2.因为断开H2分子中的化学键要吸收能量,故2molH原子的能量大于1molH2分子。探究体验B基础智能检测1.A2.B3.C全新视角拓展4.(1)放出;b(2)放出;b-a(3)吸收;b+c
