C2H2CH2OCOCl2NH3P4•分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。•那么分子结构又是怎么测定的呢测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。1、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2、同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？原子HCNO电子式可形成共用电子对数表格一表格一探究方案探究方案H..C...N....O11443322分子CO2H2ONH3CH4电子式结构式原子总数孤对电子数空间构型表格二表格二O=C=OO=C=OH-O-HH-O-H3333445500221100直线形直线形V形V形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。归纳总结归纳总结1、价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对互斥理论（VSEPRtheory)中心原子上的孤电子对σ键电子对教学重点教学重点2.价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)a:对于分子,为中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x：为配位原子数b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8-该原子的价电子数）中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OSO2NH4+CO32-=½（a-xb)练习：孤电子对数的计算0SNC665-1=44+2=6224312122100代表物σ键电子对数孤电子对数价层电子对数H2ONH3CO2SO32-224314314202练习：价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数VSEPR模型名称孤电子对数分子或离子的立体构型名称2直线形0直线形3平面三角形0平面三角形1V形4正四面体形0正四面体形1三角锥形2V形3、VSEPRtheroy应用——预测分子立体构型正四面体形4平面三角形3直线形2VSEPR模型名称VSEPR模型价层电子对数分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。分子或离子分子或离子的价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO2233001O直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形思考与交流思考与交流化学式孤电子对数σ键电子对数中心原子价层电子对数VSEPR模型空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4222244四面体形四面体形四面体形四面体形正四面体形正四面体形V形V形V形V形正三角形正三角形四面体形四面体形正三角形正三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形222244003333004444004444判断分子空间构型方法：判断分子空间构型方法：价层电子对数VSEPRVSEPR模型模型略去孤电子对略去孤电子对分子（或离子）的立体构型分子（或离子）的立体构型3、课堂小结升华知识3、课堂小结升华知识4、反馈练习夯实基础4、反馈练习夯实基础（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+（2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+（2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形DDDD6、板书设计第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥模型1、内容价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。2、价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)3、应用：预测分子构型判断分子空间构型方法：第一步:确定中心原子的价层电子对数第二步:确定VSEPR模型第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型
