氧化还原反应VIP专享VIP免费

2思考与交流初中分类标准:得氧→氧化反应失氧→还原反应CuO+CO=Cu+CO2分类标准？3氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流CuO＋CO＝Cu＋CO2中CO得氧，发生氧化反应，CuO失氧，发生还原反应CuO+H2=Cu+H2CuO+H2==Cu+H2O△+200+1对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应一、从化合价升降角度分析：结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物CuO+H2==Cu+H2O△+200+1化合价升高，被氧化,发生氧化反应还原产物化合价降低，被还原,发生还原反应氧化剂还原剂氧化产物氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价升高、被氧化化合价降低、被还原2.氧化剂：所含元素化合价降低的反应物。1.还原剂：所含元素化合价升高的反应物具有氧化性，发生还原反应，本身被还原。还原剂—化合价升高—被氧化—氧化反应氧化剂—化合价降低—被还原—还原反应具有还原性，发生氧化反应，本身被氧化。1.氧化产物：还原剂发生氧化反应生成的物质。2.还原产物：氧化剂发生还原反应生成的物质。还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物8[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物练一练00+2-10+1+200-1+110[问题]化合价的升降是什么原因引起的？二、从电子得失角度分析：11Na+Cl－1e-不稳定稳定更稳定氯化钠的形成122Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应元素化合价升降的原因：电子的得失结论：有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。CuO+CO==Cu+CO2+2+20+4失去1×2e-用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头指向同种元素;三、氧化还原反应的表示方法：得到1×2e-得失电子数相等△4.线上分别写得失电子数；例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O试一试：H2S+H2SO4=S+SO2↑+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得到1×5e-失去5×1e-+5-1-10结论：在氧化还原反应中，同种元素的化合价在变化时，其化合价不能交叉也不能包含。判断方法为：失升氧，得降还化合价升高化合价降低得电子被还原，发生还原反应失电子被氧化，发生氧化反应1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A,一定有氧元素参加B,一定有元素的化合价发生变化C,氧化反应一定先于还原反应发生D,一定有电子的转移BD2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A，化合反应B,分解反应C,置换反应D,复分解反应C183、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④D+3-30+4+5194、在下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A、CaCO3CO2B、FeFe２＋C、NaNa＋D、Cu２＋CuD20几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂225、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有，是剂，表现出性；具有还原性的微粒是，它们在反应中电子，发生反应，其化合...