教学内容金属资源的存在1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2Al2O3CuFeS2CuS2铁的冶炼1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如：3CO+Fe2O3——高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4——高温3Fe+4CO2炼铁设备：高炉【注意】⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生热量，提高炉温。用化学方程式可表示为：C+O2——高温CO2CO2+C——高温2CO⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。一氧化碳还原氧化铁的实验：实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。【注意事项】①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。含杂质物质的相关化学方程式的计算1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：⑴将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量；⑵将纯物质的质量代入化学方程式计算；⑶将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量。100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是（）A.56tB.tC.70tD.t探究铁生锈条件的实验设计试管1试管2试管3铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铁只与水或只与氧气接触不易生锈。铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O,具有疏松多孔的结构，铁制品生锈后，应及时清除铁锈。防止铁生锈的措施⑴保持铁制品表面的干燥和洁净；⑵在铁制品表面喷漆、涂油、烧制搪瓷等，隔绝空气和水；⑶在铁制品表面镀上一层其它耐腐蚀金属，如锌、铬等，还可以通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如烤蓝。⑷改变金属的组成和结构，如加入铬、镍等金属制成不锈钢。拓展：⑴铁生锈是缓慢氧化，反应过程中会放出热量，人们利用这一点在生活中用来制暖手宝；另外，铁生锈时消耗氧气和水，人们常用铁粉作食品保鲜剂。⑵铁锈结构疏松，不能隔绝空气和水，不能起到防锈的目的，铁制品表面的铁锈应及时清除。而铝“生锈”时表面形成的致密的氧化膜可以隔绝空气，可防止金属腐蚀，不能除去。⑶铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。二、金属资源的保护措施1、防止金属生锈2、回收利用废旧金属3、有计划合理地开采矿物4、寻找金属替代品铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。溶液知识点一溶液的形成及组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2、溶液的特征⑴均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。⑵稳定性：是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质或放出气体。⑶溶液是混合物3、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质（可以是固体、液体或气体），能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、...
