化学平衡移动的图像专题VIP免费

§2.3化学平衡（第三课时）化学平衡移动的图像专题训练一、化学平衡图像题的分析方法与思路1.化学平衡图像题的主要特点：该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考察，题目特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。2.解题的方法及思路（1）看懂图像：一看面（图像形状，横、纵坐标的含义），二看线（走向，变化趋势），三看点（起点、终点、交点、拐点），四看是否需作辅助线（等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（浓度的变化，温度变化）（2）联想规律：外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。（3）作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。3.解化学平衡图像题的原则：“先拐先平衡，数值大”原则：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。aA(g)+bB(g)cC(g)（1）图1图2在图1中，P1P2，a+bc（填“<”“>”)在图2中T1T2，正反应为反应（吸热或放热）（2）“定一议二”原则：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线的高低走势，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。mA(g)+nB(g)qC(g)+qD（g）图3图4图3中正反应为反应，m+np+q；图4中，正反应为反应，m+np+q。二、图像的常见类型：1.物质的量（或浓度）———时间图象：例1：某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如所示，则该反应的化学方程式为，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。2.速率－时间图：【例2】对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，能引起如图5平衡移动的因素可能是：能引起如图6平衡移动的因素可能是：【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是。[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。3.速率—压强（或温度）图象【例4】符合如图的反应为（）。Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4.含量－时间图【例5】在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A．BCD5.转化率－时间图【例6】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH＞0，m+n＞xB．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜xD．ΔH＜0，m+n＜x6、温度（T）类【例5】反应X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的（）【基础达标】1.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）1PA%500℃200℃1.01*107Pa1.01*106PaA的转化率T图2氢气发生速率变化曲线例4曲线图左逆右正A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列...