高中化学金属的化学性质课件VIP免费

第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……就让我们一起走进神奇的金属世界……古代炼铁青铜器铜线绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界铝箔1.金属元素在自然界中的存在图3－1元素在地壳中的含量地壳中含量最多的两种金属元素：Al、Fe金属的一些物理性质金属的一些物理性质2.2.金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性??不透明、多数为银白色、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。3.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应3Fe+2O2=Fe3O4△Fe+２HCl=FeCl２+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应4、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应•现象记录•观察－－－现象－－－－－性质•煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大•滤纸－－－－吸干表面的煤油•小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小•新表面的颜色与光泽－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样•在空气中的变化－－－－－易变暗－－－易在空气中反应物理性质：色态熔、沸点光泽密度保存上述现象哪些涉及钠的化学性质原因：易与空气中的氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。保存在煤油中，在空气中易变暗实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4×e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△二.钠的化学性质1.钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂加热名称颜色及状态化合价稳定性氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较+1-2Na2O+1-1Na2O2不稳定较稳定探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。4Al+3O2==2Al2O3金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。如：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS2Na+S===Na2S（研磨会爆炸）点燃点燃△1.钠在空气中加热，观察实验现象是（）A.金属钠熔化B.燃烧时放出红色火花C.生成白色的固体物质A3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列关于钠的叙述中，不正确的（）A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子BB1、金属与水的反应实验探究：钠与水的反应浮在水面上,金属钠熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，...