溶液组成的表示方法及其计算复习稿班级：姓名：一.重点、难点：1.溶液组成的表示方法2.溶质的质量分数的含义及其计算二.知识要点：1.溶液组成的表示方法——溶质的质量分数溶质的质量分数×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g。食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。2.溶解度和溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件一定温度下不一定溶剂量100克不一定状态饱和不一定单位克无关系式S＝×100克ω＝×100％联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100％3.有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算（2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度有关的换算溶液体积m（溶液）m（溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算1三、【典型例题】[例1]判断下列事实的正误。（1）凡是溶液都是无色透明的。（）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。（）（3）取m克氯化钠与n克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于（m+n）克（4）取m克胆矾溶于n克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为（m+n）克，其溶质质量分数为。[例2]在20℃时，NaCl溶解度为36g，在20℃时，把60g食盐放在150g水中充分溶解，求所得溶液的溶质质量分数。[例3]将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水__________g。[例4]（1）把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%的H2SO4溶液，需要水多少克？（2）用质量分数为30%的硫酸溶液A与质量分数为80%的硫酸溶液B配成60%的硫酸溶液，所用A、B两种溶液的质量比为________。（3）配制质量分数为40％的NaOH溶液200g，需固体和质量分数为20％的NaOH各多少克？[例5]下列操作中，溶液中溶质质量分数一定减小的是（）A.将饱和溶液变为不饱和溶液B.使原溶液蒸发水分析晶C.向溶液中加水D.使溶液降温小结：一定温度下，一定质量分数的不饱和溶液当改变下列条件时，各种量的变化为改变条件m（溶质）m（溶剂）m（溶液）溶质质量分数加入溶质增大不变增大增大加入水不变增大增大减小（稀释）溶质、溶剂以等比例增加（减小）增大（减小）增大（减小）增大（减小）不变加入浓（稀）溶液增大（减小）增大增大增大（减小）蒸发水不变减小减小增大（浓缩）[例6]32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：2（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。说明：在求生成物溶质质量分数的计算题中，若反应物只有一种物质是溶液，最好考虑来求生成物溶质的质量分数较简便。若反应物中两种物质均为溶液，且生成物又生成水的化学方程式计算，最好考虑下面计算式：ω(生成物)四、【模拟试题】1.从100g20％的某盐溶液取出10mL，剩余的溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.80％C.10％D.18％2.向50g稀硫酸中加入16％的硫酸溶液100g，混合后溶液中溶质的质量分数为12％，则原稀硫酸中溶质质量分数为（）A.2％B.4％C.8％D.16％3.10℃把20.9g硝酸钾晶体投入100g水中可得到该温度下的饱和溶液，若将此溶液的质量分数变为20.9％，应采取的措施是（）A.温度不变，加适量硝酸钾B.蒸发适量溶剂，再降温至10℃C.降低温度D.升高温度，再加适量硝酸钾4.质量分数为15％的硝酸钾溶液，要使其质量分数变为30％，可以采用的方法是（）A.蒸发掉溶剂质量的1/2B.蒸发掉A/2克溶剂C....
