铁锈斑斑四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！断裂铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护1.1.定义：指金属或合金与周围接触到的气体或定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行液体进行化学反应化学反应而腐蚀损耗的过程。而腐蚀损耗的过程。一、金属的腐蚀(1)(1)化学腐蚀化学腐蚀金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质((如如OO22、、ClCl22、、SOSO22等等))直直接发生接发生化学反应化学反应而引起的腐蚀。而引起的腐蚀。2.2.分类：分类：化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀温度对化学腐蚀的影响：•升温加快金属腐蚀•降温减慢金属腐蚀思考与交流：•铁钉锈蚀的可能条件假设：•只与水接触，不与空气接触•不与水接触，只与空气接触•既与水接触，又与空气接触•既与NaCl溶液接触，又与空气接触•既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生会发生原电池反应原电池反应，比较活泼的金属失去电子，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。（（22）电化学腐蚀）电化学腐蚀海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的差异铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。原电池的形成条件:(1)活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成两个电极(2)电解质溶液(3)构成闭合电路(4)自发的氧化还原反应发生____反应的是____极（电极消耗）发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断根据电极反应来判断活泼金属做___极,不活泼金属(或可导电的非金属）做___极还原负正负正氧化钢铁的电化学腐蚀：潮湿空气中吸附了一层薄薄潮湿空气中吸附了一层薄薄的水膜，由于溶解了的水膜，由于溶解了CO2而形成了电解质溶液而形成了电解质溶液①①若电解质溶液若电解质溶液酸性较强酸性较强负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：Fe-2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑铁碳H2O+CO2H2CO3H++HCO3-————析氢腐蚀析氢腐蚀负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：2Fe-4e-＝2Fe2+2H2O+O2+4e-＝4OH-2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓铁碳②②若电解质溶液若电解质溶液酸性较弱或呈中性酸性较弱或呈中性————吸氧腐蚀吸氧腐蚀注意：（1）电化学腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。（3）原电池反应能加快金属腐蚀两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍相互联系较活泼金属被氧化金属被氧化本质有微弱电流产生无电流产生现象不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂(O2)接触金属跟具有氧化性的物质直接接触条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的比较1.金属腐蚀的本质：金属原子金属______，发生_____反应氧化失去e-阳离子2.金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀酸性环境中性或碱性环境（普遍）小结：金属腐蚀的危害金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。二、金属的防护((一一))影响金属腐蚀的因素：影响金属腐蚀的因素：((二二))金属在什么条件下容易被腐蚀？金属在什么条件下容易被腐蚀？金属的本性和介质金属的本性和介质在潮湿的空...
