铝的氧化物与氢氧化物VIP免费

铝的氧化物与氢氧化物李盼盼氧化铝（Al2O3）的性质与应用红宝石（Al2O3－含铬）蓝宝石（Al2O3－含铁、钛）α-Al2O3—刚玉氧化铝（Al2O3）的性质与应用氧化铝熔点高----做耐高温材料氧化铝硬度大----制成耐磨材料天然氧化铝存在于铝土矿中----冶炼金属铝耐火砖氧化铝（Al2O3）的性质与应用将氧化铝分别装入两支试管，一支加入氢氧化钠溶液，另一支加入盐酸溶液，观察现象。现象：氧化铝固体溶解。化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化铝（Al2O3）的性质与应用两性氧化物既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质实验室如何制备Al(OH)3？问题与讨论能否用Al2O3和H2O反应制得？氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质⑴取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。现象：⑵取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。现象：先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。------以AlCl3为原料制备Al(OH)3氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质探究Al(OH)3的制备以AlCl3为原料①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3可溶于强碱溶液不溶于弱碱溶液√氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质为什么氢氧化铝既能与碱反应酸式电离碱式电离氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质⑴取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，逐滴加入HCl溶液，边加边振荡至过量。现象：⑵取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，CO2至过量。现象：先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。有白色胶状沉淀生成，CO2过量，沉淀并未减少或消失。------以NaAlO2为原料制备Al(OH)3氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质探究Al(OH)3的制备以AlCl3为原料①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl以NaAlO2为原料①NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3√√Al(OH)3可溶于强碱溶液不溶于弱碱溶液Al(OH)3可溶于强酸溶液不溶于弱酸（碳酸）氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质一、Al(OH)3的制备1.以AlCl3为原料：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+2.以NaAlO2为原料：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-通过对Al(OH)3制备的探究，我们获得了以下几点知识：氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质二、氢氧化铝的化学性质：1.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，但不能与弱酸（碳酸）弱碱反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.Al(OH)3具有不稳定性氢氧化铝[Al(OH)3]的物理性质及用途二、氢氧化铝[Al(OH)3]的应用：一、氢氧化铝[Al(OH)3]的物理性质：白色固体难溶于水，在水中刚生成的氢氧化铝为白色胶状沉淀。1.在医学上，中和胃酸[商品名称]斯达舒[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。氢氧化铝[Al(OH)3]的物理性质及用途2.净水KAl(SO4)212H2O俗名明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-复盐的概念:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+----常用的净水剂本课小结HClNH3·H2ONaOHCO2+H2OAl(OH)3Al3+AlO2-Al2O3HClNaOH△氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系HCl（少量）NaOH（少量）两性氧化物两性氢氧化物