高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）（001）实验配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．。2．。【实验重点】一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【实验难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。【实验用品】【实验过程】一．正确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤所用仪器注意事项①计算配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液,所需氯化钠固体的质量克②称量或量取小烧杯、托盘天平或量筒①天平使用精确到：；②有腐蚀性或易潮解的物质（填“能”或“不能”）放在纸上。③溶解/稀释烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用是：④冷却若溶质溶解时放热，必须冷却至室温后才能移液，否则会使所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）⑤移液选用mL容量瓶；玻璃棒①配制一定体积的溶液时，容量瓶的必须与要配制的溶液的相同；②（填“能”或“不能”）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；③玻璃棒的作用是：⑥洗涤转移后烧杯未洗涤会使所配制溶液浓度。⑦振荡使溶液充分混合⑧定容①使用的目的是：便于控制加水量。②如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须。⑨摇匀①定容后，经反复颠倒，摇匀后有时会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。⑩装瓶贴签试剂瓶二．容量瓶使用注意事项：①.容量瓶使用之前首先要。②.容量瓶上标有。③.常用的容量瓶有等多种规格。④.容量瓶（填“可以”或“不可以”）用来长期存放溶液，（填“能”或“不能”）加热，（填“能”或“不能”）用来做反应容器。三．实验误差分析：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质质量偏高，物质的量浓度偏大（2）调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同（1））。（3）用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。（5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）（6）定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。（7）称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。（8）调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。（9）用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。（11）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。（12）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）（13）使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。（14）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。四．练习：1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是()A.1000ml,212gB.950ml,201.4gC.任意规格,572gD.500ml,286g2.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol/L硫酸根离子浓度为0.3mol/L,则溶液中镁离子的浓度为()A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-13．将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml溶液,与浓度为0.064mol/L的氯化钡溶液25ml恰好完全反应生成沉淀.则K+的物质的量浓度为多少?n值为多少?实验配制一定物质的量浓度的溶液二．容量瓶使用的注意事项①.容量瓶使用之前一定要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。三．误差分析实验：答：（13）（14）；〔1）（2）（3）（4）（5）（6）；（7）（8）（9）（10）（11）（12）。四．练习1A2A3．C(K+)==0.04mol/Ln==24解析:该题涉及的离子反应为Ba2++SO42-==BaSO4↓参与反应的SO42-和Ba2+物质的量相等,n(SO42-)==n(Ba2+)==0.064mol/L×0.025L==1.6×10-3molc(SO42-)==1.6×10-3mol÷0.02...
