课题3制取氧气分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？思考工业上制氧气的方法：分离液态空气制氧气什么变化？什么变化？下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍实验一实验一：在常温下，把带火星的木条带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？探究：探究：用用过氧化氢（过氧化氢（HH22OO22）溶液）溶液制取氧气制取氧气现象现象：木条不能复燃：木条不能复燃原因原因：说明HH22OO22溶液在常温下常温下放出氧气少少,,反应速率很慢反应速率很慢带火星的木条木条不复燃实验二实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰二氧化锰，把带火星的木条带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象现象::有大量气泡冒出有大量气泡冒出,,木条复燃。木条复燃。原因原因::说明在常温下常温下HH22OO22溶液遇到二氧化锰二氧化锰(MnO(MnO22))时,迅速迅速产生氧气。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃【思考【思考11】在第】在第22个实验中，是不是过氧化氢与二个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢过氧化氢++二氧化锰氧气二氧化锰氧气++？？【思考【思考22】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象：木条复燃了××（（11）概念：）概念：在化学反应中在化学反应中,,能能改变改变其他物质的化其他物质的化学反应的速率，而本身的学反应的速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质,,在反在反应前后应前后都没有变化都没有变化的物质叫的物质叫催化剂催化剂（又叫（又叫触媒触媒）。）。11、催化剂、催化剂①①““一变一变”：”：改变改变其他其他物质的化学反应物质的化学反应速率。速率。((注意：改变注意：改变::可以是加可以是加快、也可以是减慢快、也可以是减慢))②②““二不变二不变”：本”：本身的身的质量质量和和化学性质化学性质都没有改变。都没有改变。（2）简称:一变二不变1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？不参与反应，催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？不能增加，催化剂不能增加或减少生成物的质量。生成物的质量只由反应物的量来确定。3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？催化剂的物理性质在反应前后可能发生改变。4、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？不对，催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用，我们只能说二氧化锰是过氧化氢分解实验的催化剂。5、没有催化剂反应能否进行呢？可以进行，只是反应的速率很慢。思考【说明】此反应中，【说明】此反应中，二氧化锰二氧化锰既不是反应物也不是既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是生成物，是催化剂，是反应条件反应条件，所以写在箭头的，所以写在箭头的上方。上方。催化作用催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化作用。。过氧化氢过氧化氢水水++氧气氧气二氧化锰二氧化锰在上述反应中在上述反应中,,MnO2起了起了加速加速H2O2分解的作用，分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。汽车尾气排放管中的催化剂某些...
