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人教版高中化学必修一高一化学键练习xVIP免费

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)第三节化学键(3)五.化学键1.定义:相结合或间相结合的作用力2.分类:化学键共价键金属键3.化学键的存在:①稀有气体单质中不存在;②多原子单质分子中存在共价键;③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸);④离子化合物中一定存在离子键,可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl),共价化合物中不存在离子键;⑤离子化合物可由非金属构成,如:NH4NO3、NH4Cl。4.化学反应的实质:旧化学键的和新化学键的。六、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:。2、分子间作用力和化学键的区别:3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系:。4、氢键定义:。5、氢键和化学键的区别:。6、氢键存在和作用:。练习1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N5共有34个核外电子B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-12、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O?3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?4、下列指定微粒的个数比为2:1的是()A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5、下列电子式中错误的是()A.Na+B.C.D.6、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl57、关于化学键的下列叙述中,正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键8、下列物质中,不存在化学键的是A.水B.食盐C.氯气D.氦气9、下列各分子中,化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl10、下列每种粒子中,所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl11、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z,下列说法不正确的是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水12、下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水13、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO14、最近,科学研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键15、下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小16、按要求写出:(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________;(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________;(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________;(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________;(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________;(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________;(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________;(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________;(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。17、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是__________,该化合物是由__________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,其电子式是__________。(3)Na3N与水的反应属于__________反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。18、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共价键的是_____________,只存在离子键的是_____________,既存在离子键又存在共价键的是_____________;不存在化学键的是_____________。(填序号)19已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的符号:A__________,B__________,C___________,D__________,E__________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。(3)写出下列物质的电子式:

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