高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）二、元素周期律班级姓名学号一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1.下列元素的原子半径最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子化合物D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低3.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低。5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F－>Cl－>I－6．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c7．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是A．N、F、ClB．F、O、SC．S、Cl、OD．S、O、F8．现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C．Br的非金属性比Se强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱9、下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO10、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z711、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定12、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数为114，中子数为184的原子，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子13．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③14．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子形成+7价离子15.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A.X
Cl->Na+>Al3+C．NaRb>K>Na17．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C6018．下列叙述中性质递变正确的是：A．K+、Cl-、Cl的微粒半径依...
