高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）元素周期表和元素周期律的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）。A.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍B.原子半径大小顺序为r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强2．对于元素周期表,下列叙述中不正确．．．的是（）。A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）。A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的5．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数8．下列比较错误的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S9．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质10．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）ABC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④11．（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B．X的最高正价可能为＋6价C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱12．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋且已知Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，则下列推断正确的是（）A．Tl＋最外层有3个电子B．氧化性：Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期ⅢA族13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原...
