高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《元素周期表第三课时》习题一、选择题1．下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量的增大而加深D．X－的还原性强弱依次为：F－HCl>HBr>HI，故B不正确。选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是()A．氢氟酸是弱酸B．氟化钠是农药C．氢氟酸有剧毒D．氟有KrF2、XeF4等化合物答案：D解析：稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。3．下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是()A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．溴化银光照分解C．淀粉遇碘化钾变蓝D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同答案：A解析：用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误(碘单质使淀粉变为蓝色)；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是()①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧答案：B5．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案：C6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是()A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I－>S2－>Br－B．原子的氧化性由强到弱的顺序是：Br>I>SC．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br－>I－>S2－D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I答案：B解析：发生反应的离子方程式Br2＋2I－===I2＋2Br－，I2＋S2－===S＋2I－。氧化性(或非金属性)顺序Br>I>S，还原性顺序S2－>I－>Br－。7．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案：A解析：在锥形瓶中，KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。8.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小)()A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4答案：C解析：苯和四氯化碳都能萃取溴，苯的密度比水小，在水的上层，而四氯化碳在水的下层，酒精与溴水互溶，故不分层。9．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是()A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2答案：C解析：NaBr、KI与足量的Cl2反应，得到NaCl、KCl、Br2、I2，蒸干灼烧时生成的Br2易挥发、I2易升华，最后只有NaCl、KCl。10．...
