高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章第二节化学能与电能1．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2．如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（）A．植物油B．酒精C．蔗糖溶液D．稀硫酸3．把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是（）A．碳棒B．铝C．氢氧化钠D．无法判断4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．2H2＋O2点燃2H2OB．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OD．2FeCl3＋Fe===3FeCl25．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片,Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，石墨1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确．．．的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应17．关于下图所示的原电池，下列说法错误．．的是（）A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．正极反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是（）A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片溶解，质量减少C．该装置将化学能转化为电能D．电子由铜片经导线流向锌片12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）稀硫酸ZnCuGA．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应13．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液14．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能15．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、baAC相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．B>D>C>AD．A>C>D>B17．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液18．若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是（）A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．氢离子在锌片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片质量逐渐减少19．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里...
