高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）选修4第一章化学反应与能量测试题1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是()A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C—HO—HC=OH—H吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是()3．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是()A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ5．下列物质中，属可再生能源的是（）A、乙醇B、石油C、煤D、天然气6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝+98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－17．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)H=＋255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋12O2(g)3H2(g)＋2CO(g)H=＋13.76kJ·mol-1则下列说法错误．．的是()A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.按b路线进行,体系的能量会降低8．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ9．将V1mL1．00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1．00mol·L-D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10．下列描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合C．中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应12．已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>013．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH214．一定条...
