高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡练习题一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1、下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA，B溶液各10mL再加入蒸馏水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③答案：C解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A，B物质的量浓度均为0.05mol/L；②中A，B物质的量浓度均为0.1mol/L；③中A，B物质的量浓度均为0.0125mol/L；④中A物质的量浓度为0.1mol/L，B物质的量浓度为0.05mol/L。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液答案：A则四个烧杯中X的浓度关系是c(X)A＞c(X)B＝c(X)C＞c(X)D3、（双选）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等答案:BD解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。4、（双选）对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne答案：AB解析：缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A符合；体积不变充入N2，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合；充入He后，由于体积不变，对反应物的浓度无影响，故对反应速率无影响，C不正确；压强不变时，充入气体Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，使反应速率减小，故D不正确。5、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是()①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥答案：C解析：改变压强需要引起浓度的变化才能使反应速率改变。固体反应物的量的变化，相当于增长(或缩短)反应时间，不能改变反应速率。6、升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量答案：C解析：升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。7、（双选）下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂答案：BC解析：催化剂能改变反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态；有些反应的反应速率很大，不一定需要催化剂。8、（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据所绘制得到的图中,曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3答案：AC解析：从表中铁的状态、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．已...
