人教版高中化学选修四化学反应原理模块试题VIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二上学期《化学反应原理》模块试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（单选题,每小题3分，共48分）、1．2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液5．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液6、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量7、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol8、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）=2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态9、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+10、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A、ZnB、碳棒C、MnO2D、MnO2和H2O11、下列各变化中属于原电池反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜12、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>C13.下列关于电解的叙述中，不正确的是：（）A.电解就是通过氧化还原反应实现了电能转化为化学能的过程。B.在电解池中，发生氧化反应的电极叫阳极。C.在电解池中，与电源负极相连接的电极叫阴极。发生还原反应。D.工业上，通常用电解食盐溶液的方法制取金属钠。14.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从正极流向负极（外电路）15.在2A（g）＋B(g)=3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L?ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L?ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L?ｓ）16.已知反应A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动岚...