人教版高中化学选修四电化学基础总复习习题1xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4第四章电化学基础（含解析）1．NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价为－1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂2．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是()A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加5．等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（）A．Fe3+B．Br-C．Cu2+D．Cl-6．下列装置中能构成原电池的是()7．分别放置下图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）8．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO49．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（）A．电流计G的指针不动B．通过电流计G的电子流动方向是由下向上C．甲、乙两装置都不是电解槽D．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H＋]会减小10．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应电解稀硫酸A．碳铁G铜锌稀硫酸C．G锌锌稀硫酸B．G铜锌酒精D．C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11．“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，下列说法正确的是()A.电子从MnO2通过外电路流向B.该电池的正极反应为：C.每转移0.1mol电子，消耗了6.5gZnD.电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动12．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是()A．电池放电时，正极区溶液pH减小B．电池放电完后，需补充注入水C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2OD．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－13．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子为1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-14．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜15．镍镉（Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO（OH)＋2H2OCd（OH)2＋2Ni（OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni（OH)2－e－＋OH－＝NiO（OH)＋...