高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)(人教版)第三章第三节《盐类的水解》过关训练试题(时间:40分钟满分:100分)一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项)1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,其pH=4.7。下列说法错误的是(B)A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析:在CH3COOH与CH3COONa的混合液中,存在着如下两个平衡体系:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO-的水解,而CH3COO-的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH=4.7,即c(H+)>c(OH-),说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。故B选项说法不正确。2.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO2-3)由小到大顺序排列正确的是(D)A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①解析:NH+4水解呈酸性,CO2-3水解呈碱性,二者相互促进水解,所以,Na2CO3溶液中c(CO2-3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2-3)。同理,NaHCO3溶液中c(CO2-3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2-3)。H2CO3是弱电解质,所以,c(CO2-3)最小。3.下列混合溶液,各离子浓度的大小顺序正确的是(B)A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1的盐酸混合,c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析:A组混合后是NH4Cl溶液,离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),B组正确。C组混合后是CH3COONa溶液,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D组混合后,溶液中含有0.005molNaCl、0.005molCH3COOH和0.001mol的HCl,故溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。4.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(A)A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析:本题考查电解质溶液的相关知识,意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱,醋酸为弱酸,两溶液混合时,若恰好完全反应,则得到醋酸钠溶液,溶液显碱性,pH>7,若醋酸溶液稍过量,pH也可能大于7,而碱过量时溶液一定显碱性,pH>7,因此A选项错误;由电荷守恒知B选项正确;溶液pH=7时酸过量,C选项正确;由物料守恒知D选项正确。5.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是(C)A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)解析:在Na2A溶液中存在:Na2A===2Na++A2-,A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-,H2OH++OH-阳离子有:Na+、H+;阴离子有:A2-、HA-、OH-。在NaHA溶液中存在:NaHA===Na++HA-,HA-+H2OH2A+OH-,HA-H++A2-,H2OH++OH-。根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)。Na2A溶液中c(Na+)是NaHA溶液中c(Na+)的两倍,所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性,所以c(OH-)>c(H+)。A2-易水解,所以c(Na+)>c(A2-),离子浓度关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)。由以上分析知A、B、D不正确,...