人教版高中化学选修四过关检测卷xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学·选修4(人教版)第一章化学反应与能量(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题，1－10题每题3分，11－14题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·珠海市高二第一学期期末质量监测)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。答案：B2．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。答案：C3．(2014·普宁二中高二期中考试)下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析：A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。答案：D4．(2015·揭阳一中高二月考)已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，两者不相等，故A错；对于具体的热化学方程式的ΔH的值为定值，与实验测定中反应物的用量无关，B正确；该反应为氧化还原反应，故该反应的化学能可以转化为电能，C正确；因为该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；本题答案为A。答案：A5．(2015·东莞市常平中学高二月考)C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝―126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示()A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量解析：热化学方程式中计量数只表示反应物与生成物物质的量，同时也要注意物质的状态，故只有C正确。故答案为C。答案：C6．(2015·太原五中高二月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＞2×(－57.3)kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)反应的ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol，明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。答案：B7．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(q)ΔH＝－221.0kJ/mol②2H2(q)＋O2(q)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．262.6kJ/molB．－131.3kJ/molC．－352.3kJ/molD．＋131.3kJ/mol解析：根据盖斯定律①×12－②×12得ΔH＝(－221.0kJ/mol)×12－(－483.6kJ/mol)×12＝＋131.3kJ/mol答案：D8．(2014·株洲市二中高二期末考)下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋32O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋32O2(g)===SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=...