人教版高中化学选修四随堂练习：化学反应与能量的变化xVIP专享VIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一节化学反应与能量的变化1.下列反应是吸热反应的是()A.灼热的炭与二氧化碳反应B.铁和稀硫酸的反应C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D.钢铁制品生锈的反应2．下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C.反应是放热反应还是吸热反应必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热的反应在常温下一定很易发生3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol4.下列变化过程中，是吸热过程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO25.已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。且有：A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/molB．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－Q2kJ/molC．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；△H=－Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q16.120℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235KJ，下列热化学方程式正确的是（）A.)g(O21)g(H22＝H2O（g）△H1＝235kJ·1molB.)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H2＝-235kJ·1molC.)g(O21)g(H22＝H2O（g）△H3＝-235kJ·1molD.)g(O)g(H222＝2H2O（l）△H4＝-470kJ·1mol7.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。8.由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。9.50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条和盖上硬纸板的作用是什么？（2）本实验中缺少哪个实验仪器，作用是什么？（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏高还是偏低，为什么？10.在298K、100kPa时，已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol2H2(g)++O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变11.写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态）放出92.2kJ的热量____________________________________________________________________（2）1molN2（气态）与适量O2（气态）起反应，生成NO2（气态）需吸收68kJ的热量_________________________________________________________________________（3）1molCu（固态）与适量O2（气态）起反应，生成CuO（固态）放出157kJ的热量_________________________________________________________________________（4）1molC（固态）与适量H2O（气态）起反应，生成CO（气态）和H2（气态），需要吸收131.3kJ的热量_________________________________________________________________________（5）卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1molN2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量_________________________________________________________________________（6）3molNO2与1molH2O反应生成HNO3和NO，放热138Kj_________________________________________________________________________（7）用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ________________________________________________________________________（8）1molHgO分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ_________________________________________________________________________