多晶硅生产工艺VIP免费

系统吹扫、置换方案的培训内容提纲多晶产业现状硅及其硅的氯化物的简介目前世界上几种主要的多晶硅生产工艺简介改良西门子法介绍改良西门子法的工艺流程改良西门子法中的核心技术多晶硅下游产品简介多晶产业现状太阳能电池市场现状•煤炭煤炭和石油石油是两大不可再生能源。上个世纪发生的两次石油危机，一方面是对世界经济的极大冲击，但同时也是一次机遇，再加上保护环境，开发绿色能源、替代能源，已被人们预测为改变我们未来10年生活的十大新科技之一。在未来10年内，风力、阳光、地热等替代能源可望供应全世界所需能源的30%。•由于太阳能发电具有充分的清洁性、绝对的安全性、资源的相对广泛性和充足性、长寿命以及免维护性等其它常规能源所不具备的优点，所以光伏能源被认为是二十一世纪最重要的新能源。硅及其硅的氯化物的简介一、硅的简介硅，1823年发现，为世界上第二最丰富的元素——占地壳四分之一，砂石中含有大量的SiO2，也是玻璃和水泥的主要原料，纯硅则用在电子元件上，譬如启动人造卫星一切仪器的太阳能电池，便用得上它。硅，由于它的一些良好性能和丰富的资源，自一九硅，由于它的一些良好性能和丰富的资源，自一九五三年作为整流二极管元件问世以来，随着硅纯度的不五三年作为整流二极管元件问世以来，随着硅纯度的不断提高，目前已发展成为电子工业及太阳能产业中应用断提高，目前已发展成为电子工业及太阳能产业中应用最广泛的材料。最广泛的材料。多晶硅的最终用途主要是用于生产集成电路、分集成电路、分立器件立器件和太阳能电池片太阳能电池片的原料。硅及其硅的氯化物的简介1.硅的物理性质•硅有晶态和无定形两种同素异形体，晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，具有半导体性质，晶态硅的熔点1416±4℃，沸点3145℃，密度2.33g/cm3，莫氏硬度为7。•单晶硅和多晶硅的区别是，当熔融的单质硅凝固时，硅原子以金刚石晶格排列为单一晶核，晶面取向相同的晶粒，则形成单晶硅，如果当这些晶核长成晶面取向不同的晶粒，则形成多晶硅，多晶硅与单晶硅的差异主要表现在物理性质方面。•一般的半导体器件要求硅的纯度六个9以上，大规模集成电路的要求更高，硅的纯度必须达到九个9。硅及其硅的氯化物的简介2.硅的化学性质硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下：与非金属作用常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF4。Si+2F2=SiF4加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧气生成SiO2。Si+2X2=SiX4（X=Cl，Br，I）Si+O2=SiO2在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅SiC，氮化硅Si3N4，和硫化硅SiS2等。硅及其硅的氯化物的简介与酸作用硅在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6（偏硅酸）。Si+4HFSiF4+2H2Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2+4H2O与碱作用无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑与金属作用硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物。△硅及其硅的氯化物的简介二、硅的氯化物硅的氯化物主要介绍SiCl4、SiHCl3等，它们和碳的卤化物CF4和CCl4相似，都是四面体的非极性分子，共价化合物，溶沸点都比较低，挥发性也比较大，易于用蒸馏的方法提纯它们。在常温下，纯净的SiCl4、SiHCl3是无色透明的易挥发液体。1.氯硅烷的物理性质•在常温下，纯净的SiCl4、SiHCl3是无色透明挥发性的液体，SiHCl3比SiCl4具有更强的刺鼻气味。•SiCl4:沸点为57.6℃，分子量170，液体密度1.47g/cm3•SiHCl3:沸点为31.8℃，分子量135.45，液体密度1.32g/cm3硅及其硅的氯化物的简介2.化学性质a.易水解、潮解，在空气中强烈发烟易水解、潮解：SiCl4+(n+2)H2O→SiO2·nH2O+4HClSiHCl3+nH2O→SiO2·nH2O+3HClb.易挥发、易汽化、易制备、易还原。c.SiHCl3易着火，发火点28℃，燃烧时产生HCl和Cl2，着火点为220℃。d.对金属极为稳定，甚至对金属钠也不起反应。e.其蒸汽具有弱毒性，与无水醋酸及二氮乙烯的毒性程度极为相同。硅及其硅的氯化物的简介SiHCl3SiHCl3还原制备超纯...