第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算（一）知识梳理—夯实基础突破疑难内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1g计算公式c＝w＝×100%S＝×100g（二）深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为_5%_，NaCl溶液的浓度为_0.4mol·L－1_。2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(×)(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(×)(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(×)(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(×)(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(×)(6)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg(×)（三）易错警示91．c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4．在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。（四）递进题组—思维建模总结升华题组一：根据cB＝的计算1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－12．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.B.C.D．1000VρM(MV＋2240)易错警示—规避两个易错点1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。题组二：关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为g。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为g。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为mol·L－1。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为25dwmol·L－1。5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为×100%。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为mol·L－1。思维建模—有关物质的量浓度计算的一般方法1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。题组三：电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L...
