返回返回(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的。(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。断裂形成相对大小返回(3)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，②C＋CO2=====△2CO，上述反应中属于吸热反应的是，属于放热反应的是。②①返回一、焓变、反应热1．焓与焓变返回2．焓变与反应热的关系等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化学反应的焓变化学反应的反应热。等于返回二、吸热反应与放热反应1．化学键与化学反应中能量变化的关系返回若E1>E2，反应能量，ΔH0，为反应；若E1放出<吸热放热返回2．化学反应中的能量变化图示返回1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)化学变化过程是原子的重新组合过程。()(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。()(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。()(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。()(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√返回2．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”返回分析：反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。答案：C返回3．下图所表示的反应是吸热反应的是()返回分析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，该反应为吸热反应。答案：A返回4.(1)从该图中你能获得什么信息？(2)你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗？返回分析：(1)由图可知断裂1molH—H键要吸收436kJ的能量，断裂1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量，H原子与Cl原子结合生成1molHCl时放热431kJ的能量。(2)生成2molHCl放出的能量为：431kJ×2－436kJ－243kJ＝183kJ。答案：(1)发生化学反应，反应物断裂化学键需吸收能量，生成物形成化学键需放出能量(2)放出183kJ的能量返回1．从物质所具有的能量角度如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，是放热反应；反之则是吸热反应。即E总(反应物)>E总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)
