第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求：1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量摩尔质量（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．物质的量(1)物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA).012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为公式：NA＝2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。公式：M＝。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。（二）深度思考1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目(×)(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧(×)(4)NaOH的摩尔质量为40g(×)1(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(×)(6)1molOH－的质量为17g·mol－1(×)(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(×)(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(×)（三）易错警示—摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。2．摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。（四）递进题组—思维建模总结升华题组一：有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为___>>>>>①⑥⑤③②④___。2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含__1.2_molSO，Al3＋的物质的量__<_0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_小于_0.1mol，n(CH3COO－)_小于0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。题组二：通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数__0.33NA__，氢原子的物质的量__0.26__mol。4．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③（五）思维建模有关微粒数目比较的思维方法――→――→2考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。(2)相关计算①基本表达式：Vm＝②与气体质量的关系：＝③与气体分子数的关系：＝(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝...
