人教版高中化学必修一金属的化学性质课件VIP免费

第三章第一讲金属的化学性质东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑东汉·马踏飞燕(铜雕)铁合金铜银金你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝一、金属的通性（1）分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在（2）物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③11（3）化学性质1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(铁锈)3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁）Na与O2在常温和加热条件下呢?点燃点燃点燃点燃常温2、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H23、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现还原性3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性总结1.钠与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。二、金属的性质注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2==2Na2O(白色)常温Na的性质3.密度比煤油大钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1加热后反应------实验3-2常温4Na+O2==2Na2O(白色)加热2Na+O2==Na2O2(淡黄色)△不稳定稳定即：2Na2O+O2==2Na2O2△（条件不同，产物不同）1.钠与氧气的反应加热铝箔实验3－6探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3△2、氧化铝的熔点比铝高资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。小结：大多数金属可以和氧气发生反应活泼的金属在空气中易与氧气发生反应，生成一层氧化膜...