第2节影响化学反应速率的因素【本节检测】1．反应A＋B→C在温度T1下进行，反应E＋F→G在温度T2下进行，已知T1＞T2，且A和B的浓度均大于E和F的浓度（其他条件相同），则两个反应的速率（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法比较2．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最快的是（）A．3mL4mol/L的盐酸B．15mL18mol/L的浓硫酸C．10mL1.5mol/L的硫酸D．5mL11mol/L的浓硝酸3．设C＋CO22CO△H＞0的反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．工业上制取硫酸的基础反应是煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（）A．加入Fe2O3作催化剂B．用纯净的氧气代替空气C．将块状黄铁矿碾成粉末D．降低体系的温度5．20℃时，将0.1mol·L—1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L—1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s6．在恒温恒容的容器中进行吸热反应：A(g)B(g)＋C(g)，若反应物A的浓度由0.1mol·L—1降到0.06mol·L—1需要20s，则A浓度由0.06mol·L—1降到0.024mol·L—1，需反应的时间为（）A．小于12sB．等于12sC．等于18sD．大于18s7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C(s)粉B．将C(s)粉碎成细小粉末C．保持体积不变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气8．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，无任何现象。将其分成质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下：组别所加物质实验现象①0.5g水立即产生火花，并有紫色蒸气②1gNa2CO3·10H2O约15s产生火花，并有紫色蒸气③2gCuSO4·5H2O约30s产生火花，并有紫色蒸气根据上述实验事实作出的推断正确的是（）A．水是铝和碘发生反应的催化剂B．水的多少与反应快慢成正比，且水越多反应现象越明显C．紫色的蒸气是反应生成的AlI3，说明反应放出热量D．若使用CuSO4或Na2CO3，也能看到反应现象9．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A．OC段表示随时间增加反应速率逐渐增大B．OA段表示开始时反应速率较慢C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．AB段表示反应速率较快，可能因为产物具有催化作用10．某学生用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究外界条件对反应速率的影响时，发现该反应的速率与时间的关系如右图，v(CO2)是用CO2的浓度变化表示的反应速率。下列有关说法正确的是（）A．t2～t3时间内反应速率减慢的主要原因是反应物的浓度减小B．若纵坐标改为v(H2C2O4)时，v(H2C2O4)～t曲线和右图曲线完全重合C．反应开始后速率迅速增大的主要原因是产物Mn2＋对反应有催化作用D．图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内H2C2O4物质的量的减小值的2倍11．将除去氧化膜的镁带投入盛有稀盐酸的小烧杯中，发生反应，产生H2的速率与时间的关系如右图所示。⑴影响该反应速率的因素有____________________________；①H＋的浓度，②镁带的表面积，③Mg2＋的浓度，④氢气的压强，⑤Cl—的浓度，⑥溶液的温度⑵t1→t2段反应速率变化的主要原因是_________________________________________________________________________；⑶t2→t3段反应速率变化的主要原因是_____________________________________________________________________________________________。12．对于化学反应：aA＋bB＝C，根据影响化学反应速率的因素可得：v0＝kcm(A)·cn(B)，其中k为与温度有关的常数，为了测定k、m、n的值，在25℃时，将A、B的溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度（mol·L—1）B的初始浓度（mol·L—1）生成C的初始速率（mol·L—1·s—1）①1.01.01.2×10—2②2.01.02.4×10—2③4.01.04.8×10—2④1.02.04.8×10...
