231化学平衡状态的特征VIP免费

第三节化学平衡课题1化学平衡的建立与化学平衡状态【学习目标】1．进一步认识可逆反应及其限度。2．能描述化学平衡建立的过程。【活动过程】活动一：通过溶解过程和计算理解可逆反应及其限度1．什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？为什么溶液中溶质的质量不变？2．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应不能进行到底。在1L的密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O混合加热到800℃，发生反应CO+H2OCO2+H2，当反应体系中各物质的浓度不再改变时，CO转化为CO2的转化率为80％。⑴求此时密闭容器中各物质的物质的量浓度。⑵你认为此时化学反应停止了吗？为什么体系中各物质的浓度会不发生变化？活动二：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立1．对于一般的可逆反应，你认为从开始到反应体系中各物质的浓度不再改变，正、逆反应速率的变化趋势是什么？2．画出正、逆反应速率随时间变化的曲线图。3．上述“正反应速率等于逆反应速率”的状态就是化学平衡状态。请你进一步描述化学平衡状态还有哪些特征？4．当一个可逆反应已经达到平衡状态后，假如此时增加反应物浓度，你认为平衡状态是否会发生变化？进一步画出增加反应物浓度后，正、逆反应速率随时间变化的曲线图。活动三：能判断反应是否达到了化学平衡状态1．通过具体实例，判断反应是否达到了化学平衡状态？⑴对于可逆反应“2HI(g)H2(g)＋I2(g)”，下列哪些描述可以作为已达平衡状态的标志？①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分组成w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑵在上述⑥~⑩的描述中，能说明反应“2NO2(g)N2O4(g)”达到平衡状态的又是哪些？2．通过上述实例，你对判断一个可逆反应是否达到平衡状态的特征有何认识？第三节化学平衡课题1化学平衡的建立与化学平衡状态【活动过程】活动一：通过溶解过程和计算理解可逆反应及其限度1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶解过程没有停止，溶质溶解的速率等于结晶的速率。2．⑴CO、H2O、CO2、H2的物质的量浓度分别为0.4mol/L、8.4mol/L、1.6mol/L、1.6mol/L。⑵没有停止。此时的正反应速率等于逆反应速率。活动二：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立1．正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。2．3．化学平衡状态是一个动态平衡；反应混合物中各组分的质量和浓度（或含量）保持不变；反应达到了给定条件下的最大限度。4．会发生变化。活动三：能判断反应是否达到了化学平衡状态1．⑴②⑥⑨⑵⑥⑦⑧⑨⑩2．化学平衡状态的根本标志是正反应和逆反应的速率相等，即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少，各组分的物质的量分数不变。宏观性质如体系颜色、压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等，有时也可作为判断达到化学平衡状态的标志。【活动反馈】1．下列关于可逆反应的说法中正确的是（）A．可逆反应的反应物不可能全部转变为生成物B．可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等C．任何化学反应都有一定的可逆性D．可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率2．在一定条件下某一可逆反应达到化学平衡状态时（）A．反应停止，产物的质量不再增加B．反应混合物的组成成分和含量保持不变C．反应物的浓度与生成物的浓度相等D．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数3．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A．Z的生成速率与分解速率相等B．生成nmolX的同时生成3nmolYC．X、Y、Z的浓度比为1∶3∶2D．X、Y、Z的浓度不再变化4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关...