电离平衡同步1、常温下用蒸馏水稀释0
1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是()A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)2、查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是()①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0
01mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1000倍,再用pH计比较其变化③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0
01mol·L-1的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0
01mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性A
仅①3、下表是在相同温度下三种酸的一些数据
请判断对错酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0
911电离度0
5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A
在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且Ka1>Ka2>Ka3=0
室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)c(HZ)·c(OH-)变小,若加少量盐酸,则c(Z-)c(HZ)·c(OH-)变大()C
含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)Ka3()4、常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示[y为lgc(HA-)c(H2A¿¿或lgc(A2−¿)c(H2A¿]
请判断对错A
曲线b为lgc(HA-)c(H2A¿¿与pH的变化关系()B
该温度下,H2A的Ka2约为10-4()C
若在上图中作lgc(HA-)c(A2−¿)¿～pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行()D
