1高中化学教学设计及实录课题：元素周期表（第二课时）教者：呼兰三中车胜远元素周期表（第二课时）教学设计及实录课题元素周期表（第二课时）授课班级高中一年级课时1课时教学目标知识与技能1、会写1-20号元素的符号并会写出其原子结构示意图。2、理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则。3、了解元素周期表的结构。过程与方法理解元素周期表的“形”与原子结构的’义“的相互关系和探究过程。情感态度价值观感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究。2重点元素周期表的结构。难点元素周期表的结构。教法讲解、练习、分析归纳。课堂实录教师提问：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？学生回答：112种。教师投影：元素周期表。教师讲解：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同呢？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。教师板书：第一节元素周期表教师讲解：宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？教师投影：门捷列夫图象学生阅读：《门捷列夫与元素周期表》教师讲述：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。教师引入课题：元素周期表包含了丰富的用用信息，今天我们就来“深入”认识元素周期表学生活动：默写出1-20号元素的符号并画出其原子结构示意图。教师引导启发：大家观察一下元素周期表的位置，它们所在的“行”和“列”与其原子结构的有哪些关系？师生观察、归纳：元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列教师投影：元素周期表。教师讲解：把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。教师板书：一、元素周期表的结构提问：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？学生回答：有7个横行，18个纵行。教师讲解：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我3们先来认识元素周期表中的横行——周期。教师板书：1、周期教师讲解：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。教师提问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？学生回答：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。教师提问：周期序数与什么有关？学生回答：周期序数等于该周期元素具有的电子层数。教师讲解：如此，我们可以得出如下结论：教师板书：周期序数=电子层数教师提问：已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。教师讲解：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。教师投影：请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：周期表的有关知识类别...
