课题2溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：。想一想：如何判断某溶液是否为饱和溶液？解析：在温度和溶剂量不变的条件下，向溶液中加入少量原溶质，若溶质不再溶解，说明原溶液是溶液；若溶质继续溶解，说明原溶液是溶液。例1、周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时侯白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜2．饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：因此，只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。例2、保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（）A、蒸发溶剂B、升高温度C、降低温度D、加入KNO3固体例3、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A、①②③B、①③④C、①③⑤D、①②⑤二、溶解度1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2．溶解度四要素：“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。”（同时具备）（1）一定温度：只有在指明温度时，溶解度才有意义。温度改变，溶解度也会随之改变。（2）在100g溶剂里：100g指的是溶剂的质量，不是溶液的质量。（3）达到饱和状态：只有达到饱和状态时，溶解的溶质量为最大值，才可称为溶解度。例如，对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正？【答案】在20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。例1、下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）A、20℃时，70g水中恰好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gB、20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gC、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30gD、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g例2、下列关于溶解度的叙述中，正确的是（）①将36gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液，因此NaCl的溶解度为36g。②20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5g。③在20℃时，100g水最多能溶解31.6gKNO3，而200g水最多能溶解63.2gKNO3。因此，KNO3的溶解度随溶剂质量的增大而增大。④在20℃时，100g水中溶解了20gNaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为20g。⑤在20℃时，100g水中溶解了36gNaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃时的溶解度为36g。A、①②B、①②③C、③④D、⑤3.溶解性与溶解度（1）溶解性与溶解度是两个不同的概念。溶解度是物质溶解能力的定量表示，是一个数值；而溶解性是物质的物理性质之一，表示一种能力。（2）固体溶解性与溶解度的关系20℃时：习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。例、20℃时，50g水中最多溶解5.2gA物质，则A的溶解性为（）A、难溶B、微溶C、可溶D、易溶4．溶解度曲线：（重、难点）（1）表示：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，再用光滑的曲线连出各物质不同温度时的溶解度。（2）看课本溶解度曲线图分别估读出硝酸钾在20℃、70℃、80℃时的溶解度随着温度的升高，大多数固体物质的溶解度在增大，如；少数固体物质的溶解度变化不大，如；极少数固体物质的溶解度在降低，如。根据固体物质的溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大的，一般采用冷却热饱和溶液（降温）的方法去结晶，如硝酸钾；溶解度受温度影响较小的，一般采用蒸发溶剂的方法来结晶，如氯化钠。（结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。）5．气体的溶解度（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。（3...
