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第二节燃烧热能源【学习目标】1．认识重要的反应热——燃烧热。2．了解化学在解决能源危机中的重要作用。3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【活动过程】活动一：认识并理解一种重要的反应热——燃烧热。1．由于反应情况的不同，反应热可以分为多种，请列举出你所知道的反应热。2．查阅有关资料，摘抄燃烧热的定义，你认为该概念的要点有哪些？3．已知下列热化学方程式：⑴C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol；⑵C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol；⑶2H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；⑷H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol。请回答C和H2的燃烧热分别为多少？4．已知一些物质的燃烧热（25℃、101kPa）物质甲烷[CH4(g)]乙炔[C2H2(g)]乙醇[C2H5OH(l)]葡萄糖[C6H12O6(l)]△H/kJ·mol－1－890.3－1299.6－1366.8－2803⑴请分别写出反映上述四种物质的燃烧热的热化学方程式。⑵参照上题及本题的信息，比较等质量的C、H2及CH4分别完全燃烧后，哪一种放出热量最大？1【反馈训练】1．已知下列热化学方程式：0.5CH4(g)+O2(g)＝0.5CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－445.15kJ•mol－10.5CH4(g)+O2(g)＝0.5CO2(g)+H2O(g)ΔH＝－401.15kJ•mol－1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ•mol－1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ•mol－1则CH4的燃烧热为（）A．445.15kJ•mol－1B．401.15kJ•mol－1C．890.3kJ•mol－1D．802.3kJ•mol－12．将5.6L（折算成标准状况）乙炔点燃完全燃烧并恢复至常温、常压，测得放出的热量为325kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为（）A．C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/molB．C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1300kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2600kJ/mol3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)4．下列物质不属于化石能源的是（）A．石油B．煤C．植物秸秆D．天然气5．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A．1000kJ/molB．1500kJ/molC．2000kJ/molD．3000kJ/mol6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b－a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c－a)kJ/mol21molN＋3molHmolN2(g)＋molH2(g)1molNH3(g)1molNH3(l)△E＝akJ△E＝bkJ△E＝ckJD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol7．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，写出表示甲硅烷燃烧热的热化学方程式。3【反馈训练】1．C2．A3．B4．C5．C6．A7．SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ/mol4