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411原子的构成-原子结构VIP免费

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临夏县三角中学课时计划学科:化学授课班级:九年级教师:宋华华第周星期第三节第阶段总第节设计日期:年月日【课题】:4—1—1原子的构成—原子结构【教学目标】:1、知道原子是由原子核和核外电子构成的,而原子核是由质子和中子构成,并知道原子呈中性的原因。2、记住核电荷数、质子数、核外电子数的关系。3、通过对“原子进一步可分”的讨论,进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。【教材分析】:1、重点:原子的构成及原子呈中性的原因。2、难点:原子的内部结构及原子呈中性的原因的解释。【教具准备】:【教学设想】:通过画模型、打比方、观看视频资料等方式创设情景,使学生理解原子和原子核的结构;通过指导学生阅读鼓励学生交流讨论,清楚表达自己的观点,使学生理解原子呈中性的原因,核电荷数、质子数、核外电子数的关系;并逐步形成良好的学习习惯和方法。【教学过程】:一、复习并导入新课1、复习提问:(1)什么是分子、什么是原子?分子与原子的本质区别是什么?(2)运用分子和原子的观点解释水的组成。2、引导设问:在化学变化中分子可分为原子,而原子不可再分,是化学变化中的最小粒子。那么没有化学变化这一前提,原子能不能再分?——导入新课。二、新课学习:(一)原子的构成:提出问题:原子是由哪些微粒构成的呢?1、讲述:直到1897年汤姆生发现电子后才揭开了原子宫殿的密码。2、指导学生阅读课本图4-1及部分内容,分组讨论得出原子的结构结论:(原子由原子核和核外电子构成,而原子核又由质子和中子构成。)(二)构成原子的粒子的电性和质量提出问题:构成原子的质子、中子、电子带电吗?显什么电性?1、阅读课本表4-1得出结论:(1)每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷;(2)决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。原子核质子:带一个单位的正电荷。小结:原子的结构中子:不带电。核外电子:带一个单位的负电荷。(三)原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系1、提出问题:原子核所带的电荷数简称核电荷数,原子中核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间有何关系呢?2、指导学生阅读课本表4-2,讨论总结:(1)在原子中,中子不带电,质子带正电,故原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是质子所带的电荷数,且每个质子带一个单位的正电荷;而核外电子带负电荷,且一个电子带一个单位的负这是第1页/共2页电荷。所以,核电荷数=质子数=核外电子数。(2)质子数=核外电子数≠中子数;并不是所有的原子中个都含有中子数;不同种类的原子核内的质子数不同(即核电荷数不同)。(四)原子不显电性指导学生阅读课本表4-2,讨论总结:因为核电荷数=质子数=核外电子数,即原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等,即电量相等,电性相反,所以原子不显电性。(五)区别原子种类的依据:1、指导学生阅读课本表4-2,得出结论:原子种类区别的依据是原子中的质子数(核电荷数)2、拓展:区分原子种类的依据是质子数,而核电荷数=质子数=核外电子数子数,为何不看电子数?(因为原子在化学变化时,原子中的电子有得有失,电子发生变化。)三、本节小结:学生自己归纳本节课学到的知识。。【板书设计】:4—1—1原子的构成—原子结构一、原子的构成:1、1897年汤姆生发现电子——揭开了原子宫殿之谜。2、原子结构(1)原子由原子核和核外电子构成,而原子核又由质子和中子构成。(2)每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷;(3)决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。原子核质子:带一个单位的正电荷,小结:原子的结构中子:不带电核外电子:带一个单位的负电荷。3、原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等,即电量相等,电性相反,所以原子不显电性。4、原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系:核电荷数=质子数=核外电子数注意:(1)质子数=核外电子数≠中子数;(2)并不是所有的原子中个都含有中子数;(3)不同种类的原子核内的质子数不同(即核电荷数不同)。5、原子种类区别的依据:原子中的质子数(核...

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