高中化学 2.3.3《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课课练 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性1．将某种铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变色，再加入适量氯水，溶液立即变红色，该化合物是下列物质中的()A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．Fe(NO3)32．下列反应，其反应生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④3．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．逐渐变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．逐渐变为黄色4．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是()①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－②Fe3＋、K＋、Cl－、H＋③Fe2＋、H＋、K＋、NO④Fe2＋、K＋、MnO、H＋A．①②B．②④C．③④D．①③5．下列离子方程式正确的是()A．三氯化铁溶液中加入铁：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．①③B．②④C．③④D．②③7．制印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无8．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋9．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂10．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜11．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断12.已知氧化性Ag＋＞Fe3＋，将铁粉投入到盛Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不存在的金属离子是__________；若烧杯中无铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是____________；若溶液中不含Cu2＋，则一定不含有的金属离子是________。13．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。(2)请帮助他们完成以下实验报告：一、实验目的：_______________________________________________________。二、试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液。三、实验记录(画斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④Fe3＋具有氧化性四、实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______。(填序号)A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2F．NO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化：____...