第二单元化学物质及其变化第二讲离子反应自主复习考点清单：电解质与非电解质的比较与判断；电解质的电离及其导电性；离子方程式的书写；离子方程式正误判断；离子反应与离子共存考点详情：一、电解质与非电解质的比较与判断1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等学水非金属氧化物：CO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2．电解质的判断（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。（3）判断物质是否为电解质的方法：【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。（2）导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。（3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。（4）不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。例题：下列各组物质属于非电解质的是()A.BaSO4B.CH3COOHC.酒精D.O2【答案】C二、电解质的电离及其导电性1．电解质的导电性（1）电解质导电的条件电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。（2）电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。2．电离方程式的书写（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接（2）酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离②弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根和阳离子【特别提醒】写电离方程式时注意事项（1）左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。（2）遵循质量守恒和电荷守恒。三、离子方程式的书写书写离子方程式的原则（1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。（2）书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。（3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆成离子形式（4）微溶物如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。（5）氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。四、离子方程式正误判断1.离子反应误判如实验室...
